要判断主族钠（Na）和钾（K）元素的金属性强弱，我们可以从以下几个方面进行分析：

电负性大小：电负性是衡量元素吸引电子能力的一个标度。一般来说，电负性越大的元素，其非金属性越强；而电负性越小的元素，其金属性越强。在元素周期表中，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。因此，钾的电负性小于钠的电负性，这意味着钾的金属性要强于钠。

电离能大小：电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的能量。通常，金属元素的电离能较小，而非金属元素的电离能较大。在同主族中，从上到下，元素的电离能逐渐减小。因此，钾的电离能小于钠的电离能，这进一步证明了钾的金属性比钠强。

化学反应活性：金属元素的化学活性通常与其金属性成正比。钾在化学反应中比钠更活跃，更容易失去电子，形成阳离子。例如，钾可以与水剧烈反应，而钠与水反应则相对温和。这表明钾的金属性更强。

对应化合物的性质：金属元素的金属性还可以通过其对应化合物的性质来判断。例如，钾的氧化物、氢氧化物等通常比钠的对应化合物更碱性。这是因为钾原子更容易失去电子，形成更稳定的阳离子，从而与阴离子结合形成更稳定的化合物。

综上所述，通过比较电负性、电离能、化学反应活性以及对应化合物的性质，我们可以得出结论：钾元素的金属性比钠元素更强。